Урок по химии на тему: "Массовая доля растворенного вещества" (8 класс)
Тема: Массовая доля растворенного вещества. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе. Расчетные задачи: 1) Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе; 2) Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Цель урок: Ввести понятие массовой доли растворенного вещества в растворе, научить вычислять ее по массам растворенного вещества и раствора, а также вычислять массу растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе
Задачи: Образовательные – изучить понятие массовая доля растворенного вещества; научить решать задачи по теме;
Развивающие- развивать умение применять полученные знания при решении задач; развивать у учащихся логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа.
Воспитательные- воспитывать культуру поведения во время урока, культуру взаимоотношений.
Оборудование и литература: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ; Химия. 8 класс Рудзитис Г. Е., Ф. Г. Фельдман. -М : Просвещение,2014. – 208 с.; Химия. Дидактический материал . 8-9 классы 6 пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А. М. Радецкий. – 3 е изд. – М. : Просвещение ,2011 . – 127 с.
I. Организационный момент
Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Отметить отсутствующих.
II. Актуализация знаний.
1. Что такое раствор? – Это однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворенного вещества.
2. Растворы делятся по агрегатному состоянию компонентов на? – Жидкие, твердые, газообразные.
3. А по количеству растворенного вещества? - Концентрированные – это когда в определенном объёме раствора содержится много растворенного вещества, и разбавленные – если мало
У доски решаем домашнюю задачу ( учебник стр. 113 №5)
1 ) Растворимость S это отношение массы растворенного вещества к массе растворителя, т.е.
где m растворителя = m раствора – m вещества;
2 ) Находим массу растворителя
m растворителя =500 – 120 = 380 г
3 ) S = *100 = 31,6 г KNO 3 на 100 г воды .
III. Изучение нового материал
Изучая тему растворы, мы познакомились с понятиями концентрированный и разбавленный. На практике часто требуется приготовить раствор с заданным содержанием нужного вещества, для этого ввели понятие массовая доля растворенного вещества.
I. Массовой долей растворенного вещества , называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора ( W ):
II. Массовую долю растворенного вещества выражают обычно в долях единицы или в процентах.
Демонстрация растворения поваренной соли NaCl : возьмем два стакана с одинаковой массой воды 100 г. В первый добавим 5 г соли ,а во второй 30 г . А теперь рассчитаем массовую долю соли в двух стаканах.
1й стакан: 1) масса раствора составит 100г + 5г=105г
2) Массовая доля соли в растворе составит W ( NaCl )= m ( NaCl )/ m (раствора)= 5/105=0,048 или 0,048*100%=4,8%
2й стакан: 1) масса раствора составит 100г +30г=130г
2) ) Массовая доля соли в растворе составит W ( NaCl )= m ( NaCl )/ m (раствора)=30/130=0,2307 или 0,2307*100%= 23,07%.
Обратите внимание, что масса раствора состоит из массы растворенного вещества и растворителя .
Зависимость между массовой долей вещества, содержащегося в растворе, и плотностью.
Плотность – это отношение массы растворенного вещества m к объему V .
При растворении в воде веществ плотность раствора либо уменьшается, либо увеличивается. Зависимость между плотностью раствора и содержанием в нем того или иного вещества можно найти в справочнике. Специальные приборы для определения плотности называются – АРЕОМЕТРАМИ.
IV. Закрепление знаний и умений
Решение задач.
1) Рассчитайте массу воды и соли, которые нужно взять для приготовления200 г раствора с массовой долей соли 0,25.
Решение задачи на приготовление растворов:
1. Определим массу соли , необходимую для приготовления указанного количества раствора: mc оли = m раствора * W = 200*0,25= 50 г.
2. Массу воды найдем по разности 200- 50=150 г воды.
Ответ: для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 0,25 необходимо 150 г воды и 5 50 г соли.
2) Выпарили 5 0 г раствора при этом получили5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.
Подставляем в формулу значения из условия и получаем W =5/50=0,1 или 0,1*100=10%
3) Из 100 г раствора соли NaCl с массовой долей 5% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?
Решение задачи на выпаривание
1. Определяем массу вещества NaCl в исходном растворе:
Это же количество хлорида натрия будет содержаться и в конечном растворе после упаривания.
2. Масса раствора равна 100 г – 20 г =80 г
3. Массовая доля соли в растворе после упаривания будет равна
W ( NaCl )= m ( NaCl )/ m (раствора)= 5/80*100%= 6%
4) Имеется 200 г раствора с массовой долей соли раствора 10%. Определите массовую долю соли в растворе, который образуется при добавлении к исходному раствору: а) 10 г воды, б) 10 г соли.
а) Решение задачи на разбавление:
1. Определяем массу соли в исходном растворе: mc оли = m раствора * W /100%=200*10/100%= 20 г
2. При добавлении 10 г воды меняется масса раствора, но остается то же количество соли
масса конечного раствора равна 200+10=210 г
3. Определяем массову долю соли в полученном растворе:
W(соли)%=(m(соли))/m( раствора) *100%= 20/210*100%= 9,5%
б) Решение задач на концентрирование.
1. Определяем массу соли в исходном растворе: mc оли = m раствора * W /100%=200*10/100%= 20 г.