Примерные варианты проверочных работ по химии "Решаем дома" 11 класс тест по химии (11 класс) на тему

Представлены примерные варианты проверочных работ по химии 11 класс (базовый уровень) для подготовки учащихся в домашних условиях.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 1 по теме:

1.Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl 2 , б)KCl, в)NH 3 , г)O 2

2.Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

а) этанол, б) метан, в)водород, г)бензол.

3.Число общих электронных пар в молекуле водорода:

а) одна, б)две, в)три, г)четыре

4.Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

б) СН 4, Н 2 O , HF,

в) PH 3, Н 2 S , H 2 ,

г) HCl , , СН 4 , Cl 2 .

5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого PH 3 :

а)sp 3 , б)sp 2 , в)sp, г) не гибридизированы.

6. Кристаллическая решетка хлорида магния:

а)атомная, б)ионная, в)металлическая, г) молекулярная.

7. Число σ и π связей в молекуле этина:

а)5 σ и π - нет, б)2 σ и 3π, в) 3 σ и 2π, г) 4 σ и 1π.

8. Вещество, формулы которых CH 3 -CH 2 -OH и CH 3 -О-CH 3 , - это:

а)гомологи, б)изомеры, в) одно и тоже вещество.

9. Гомологом вещества, формула которого CH 2 =CH- CH 3 ,является:

а)бутан, б)бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.

10. Вещество, формула которого CH 3 -CH(CH 3 )-CH(OH)- CH 3 ,называют:

а)2-метилбутанол-3, б)1,3-диметилпропанол-1, в) 3-метилбутанол-2, г) пентанол-2.

11.Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А.Магния и фтора, Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

12.Какие типы кристаллических решеток характерны для веществ из номера11?

13. Расположите соединения, формулы которых CH 2 ClCOOH, C 6 H 5 OH, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава C 4 H 6. Назовите эти вещества.

15.Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг. этилена?

Контрольная работа № 2 по теме:

«Вещества и их свойства.

Итоговая контрольная работа за курс средней школы»

1. Определите валентные возможности фтора и хлора. Укажите степени окисления хлора в соединениях, напишите формулы этих соединений.

1. Для вещества, формула которого СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – С

напишите формулы изомера и гомолога. Назовите все вещества.

3. В уравнении HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O расставьте коэффициенты

методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe → FeCl 2

1. Сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10г с раствором азотной кислоты массой 18,9г? ( Ответ: 21,25г)

Зачетная работа № 1 по теме:

«Строение атома и химические связи»

1. Составьте схему электронного строения, электронную и электроннографическую формулы атома железа.
2. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем ион магния. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
3. Электронная формула атома химического элемента –

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2. Назовите этот элемент, напишите формулу его высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения.

1. Напишите формулы молекул:

Укажите вид химической связи, тип кристаллической решетки для этих веществ. Составьте схемы образования этих связей.

5. Объясните валентные возможности атома серы с точки зрения его электронного строения.

Зачетная работа № 2 по теме:

Вариант №1 Ч АСТЬ А . Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 ( 2 ба л ла). Характеристика реакции, у р а вн е ни е которой 4Fe + 6Н 2 О + 30 2 = 4 F е(ОН ) з:

А . Соединения, ОВ Р, обр атимая . Б. Замещения, О ВР , нео б ратимая. В. Соединения, ОВР , н е обратимая. г . О б мена, не ОВР , не о братимая.

2 (2 б а лла). К акая ма с са угля вступае т в реакци ю , терм о хи м ическ о е у р а в н е ние к о т оро й С + 0 2 = С 0 2 + 4 02 кДж, если п р и эт о м вы де ляется 1 608 кДж теплоты?

А . 4,8 г . Б. 4 8 г . В. 12 0 г . г . 24 0 г .

3 ( 2 балл а). Ха р акте р истика реакции, у р а в нение к о т оро й з СН з -СН 2 -СН 2 -СН з = СН з -CН-( СН з ) - С Н з :

А. Д е гид р и ров ания, гомогенная, каталитическая.

Б. Изомеризации, гом о ге н ная , каталитическая.

В. Полимеризации, гетерогенная, каталитичес к ая.

г . Присоединения , гетерогенная, каталитиче ск ая.

4 ( 2 бал л а). Окислитель в реакции синтеза ам ми ака, у равнение которой N 2 + 3Н 2 = 2NН з + Q : о о о + 1 -3

5 ( 2 б а л ла ) . Пр и п овышении температуры на 30 0 ( темпера ту рны й к оэффициент у = 3) ско - р ость реакции увелич и тся:

А . В 3 раза . В . В 27 раз .

Б. В 9 раз. г . В 81 раз .

6 (2 балла). Факт о ры, п о з во ля ющ ие сместить химическое равн о весие реак ц ии, ура вне ние кот о р о й Са О + С О 2 = Са СО з + Q , в сторо ну образ о вания пр о дукта р е акции :

А . П овы ш е ние температур ы и давл е ния . Б . П о ниж е ние темп е рату ры и да в л е ния .

В. П он ижение темп е ратур ы и п ов ы шен ие да в лени я.

г. П овы ш е ние т е мп ер ату ры и п он иж ение да в л ен и я.

7 (2 б а лл а ) . Щ ел очн у ю с ред у и мее т водны й рас тв ор со ли , форм у ла к о т оро й:

А. АI С l з . Б. КNО З ; В. К 2 СО З , г . Fе С l з .

8 (2 балл а ) . Фор мул ы групп ы и онов , к о т о р ые м о гут о дн овре ме н н о суще с т вов ат ь в ра створе :

А . SO 2- , К + , Н + , SO 4 2 - .

Б. M g 2 + , N a + , Сl - , N О З - .В. N a + , А l 3 + , ОН - , SO 4 2 - . г . Fe 2 + , ОН - , Ва 2 + , N О З - .

9 (2 балла). Краткое ионное уравнение Ва 2 + + SO 4 2 - = В а SO 4

от обр ажае т в заим о дейст в ие се р н о й кислоты и вещества :

А. Б а р ия . В. Н ит р ата ба р ия.

Б. Г ид ро ксида б а р и я. г. О к с ида ба р ия.

10 ( 2 б а лла ). Г ид ро ли з у не подверг а ет с я:

А. Бе л о к. В. Целлю л о з а .

Б. С ул ьфат ц и нка. Г. Эти л ен .

11 (8 ба лл ов). Ус т анов и те соответс т в и е.

Левая часть уравнения реакции в мол ек улярном виде:

1. Fe + 2HCl = 3. Fe(OH) 2 + 2H Cl =
2. FeO + 2HCl = 4. Fе(ОН) з + 3H Cl =

Правая часть краткого ионного уравне ния:

А. = Fе З + + 3Н 2 О. г. = Fe 2 + + 2Н 2 О.

Б. = 2Fе З + + 3Н 2 О. Д. = Fe 2 + + Н 2 ↑

В. = Fe 2 + + Н 2 О.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободны м о т в ет о м

12 (6 ба лл о в ). Сос та вьте у равнен и е ре акции взаи моде й ств и я ма г н и я с соляно й к и с л ото й . Дайте по л н у ю ха р ак тер и с тик у д а нно й р еакции п о всем изу че н ны м признак ам .

13 (6 бал л ов ). Р а с счи та й те объ ем у г л е кислого г а- за ( н . у .) , вы дел яющ е гося при вза им о действии 5 0 г м р ам ор а , с о д ержащ е го 10 % некарбон а тных п р им е с е й, с и збы тк о м с о л я н о й кислоты.

1 4 ( 10 ба л лов ). Напишите уравнени я реакций, при пом о щи кото ры х м о ж но о су ще ствить сл е- ду ю щие п р ев р ащени я: FeCl 2__→ Fe→ FeCl 3_→ Fе(ОН) з

Д ля пе р ех о да 1 с о с т авьт е элект рон ный ба ла нс, укажите о ки с литель и во сстан ов итель.