ПРИМЕРНЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ 11 КЛАСС

1 ПРИМЕРНЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ 11 КЛАСС Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0 25 баллов «2» (0 50%) баллов «3» (52 70%) балла «4» (72 86%) баллов «5» (88 100%) Целью данных контрольных работ является контроль усвоения учащимися тем: Строение атома. Строение вещества. Химические реакции растворы. Вещества и их свойства. Итоговая контрольная работа.

2 ТЕМА: "СТРОЕНИЕ АТОМА" В а р и а н т 1 1 (3 балла). Автор квантовой теории строения атома: А. Дж. Томсон. В. Н. Бор. Б. Э. Резерфорд. Г. М. Планк. 2 (3 балла). Хронологическая последовательность открытия частиц: 1. атомное ядро; 3) нейтрон; 2. протон; 4)электрон: 3 (3 балла). Изотопы 12 С и 14 С различаются: A. Числом протонов. Б. Числом электронов. B. Атомной массой. Г. Всеми перечисленными признаками. 4 (3 балла). Порядковый номер элемента соответствует: A. Заряду ядра атома. Б. Числу электронов в наружном слое. B. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме. 5 (3 балла). Группа элементов, относящихся к одному электронному семейству: A. Водород, гелий, магний. Б. Бериллий, бор, углерод. B. Кальций, цинк, стронций. Г. Калий, кальций, скандий. 6 (3 балла). Число р-орбиталей на первом энергетическом уровне равно: А. 0. Б. 1. В. 3. Г (3 балла). Группа элементов, расположенных в порядке уменьшения их атомных радиусов: A. Li, Na, К. В. Mg, Al, Si. Б. О, S, Se. Г. F, О, N. 8 (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: A. Sr, Са, К. В. Na, К, Са. Б. Be, Li, Na. Г. Al, Mg, Be. 9 (3 балла). Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 : А. Э20. В. Э02. Б. Э203. Г. Э (3 балла). Закономерность изменения свойств элементов в ряду Si Р S: A. Возрастает электроотрицательность. Б. Увеличивается число энергетических уровней. B. Увеличивается валентность элементов в летучих водородных соединениях. Г. Уменьшается степень окисления элементов в высших оксидах. 11 (9 баллов). Используя Периодическую систему, расположите элементы, электронные формулы которых ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1, ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3, в порядке возрастания зарядов ядер атомов. Какие характеристики элементов при этом будут изменяться в рассматриваемой последовательности и почему? 12 (6 баллов). Дайте определение понятия «группа элементов» в Периодической системе. Перечислите свойства химических элементов, которые изменяются в пределах группы закономерно, и сформулируйте эти закономерности. 13*(5 баллов). Составьте электронные формулы двух ионов, имеющих одинаковое число электронов в электронной оболочке, но противоположные по знаку заряды.

3 ТЕМА: "СТРОЕНИЕ АТОМА" В а р и а н т 2 1 (3 балла). Ученый, открывший существование электронов: А. Г. Паули. В. Дж. Томсон. Б. Э. Резерфорд. Г. А. Беккерель. 2 (3 балла). Фактор, по строению атома определяющий понятие «химический элемент»: A. Заряд ядра атома. Б. Относительная атомная масса. B. Число электронов в электронной оболочке. Г. Число электронов на наружном энергетическом уровне. 3 (3 балла). Нуклиды, имеющие одинаковые массы: А. 39 К и 40 Са. В. 40 К и 40 Аг. Б. *Н и 4 Не. Г. 12 С и 14 С. 4 (3 балла). Общее число электронов в атоме соответствует: А. Номеру группы. В. Номеру ряда. Б. Номеру периода. Г. Порядковому номеру. 5 (3 балла). Группа элементов, относящихся к «-электронному семейству: A. Азот, кислород, фтор. B. Б. Бром, марганец, хлор. C. Натрий, магний, алюминий. D. Г. Литий, кальций, барий. 6 (3 балла). Число энергетических подуровней в наружном электронном слое атома серы равно: А. 2. Б. 3. В. 4. Г (3 балла). Химический элемент, атомный радиус которого наибольший: А. Алюминий. В. Углерод. Б. Натрий. Г. Фосфор. 8 (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств: A. Br, С1, О. В. S, С, Si. Б. S, Р, N. Г. N, Si, Р. 9 (3 балла). Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которогоls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 : А. Э20. Б. ЭО. В. Э205.. Э (3 балла). Закономерность изменения свойств элементов в ряду Mg А1 Si: A. Возрастает электроотрицательность. Б. Увеличивается число валентных электронов. B. Атомные радиусы уменьшаются. Г. Все ответы верны. 11 (9 баллов). Приведите примеры классификации химических элементов, основанных: а) на свойствах образуемых ими простых веществ; б) на электронном строении атомов. 12 (6 баллов). Используя Периодическую систему, объясните, какие свойства химических элементов и почему изменяются периодически. 13 (5 баллов). Составьте электронные формулы двух ионов, противоположных по знаку заряда и имеющих одинаковое число электронов в электронной оболочке.

4 ТЕМА: "СТРОЕНИЕ АТОМА" В а р и а н т 3 1 (3 балла). Ученый, объяснивший существование линейчатых спектров излучения атомов: А. Н. Бор. В. Дж. Томсон. Б. Э. Резерфорд. Г. А. Беккерель. 2 (3 балла). Советский ученый, один из авторов протонно-нейтронной теории строения атомного ядра: А. Н. Семенов. В. А. Иваненко. Б. И. Курчатов. Г. JI. Келдыш. 3 (3 балла). Нуклиды, имеющие одинаковые массы: А. 39 К и 40 Са. В. 40 К и 40 Аг. Б. *Н и 4 Не. Г. 12 С и 14 С. 4 (3 балла). Утверждение, несправедливое для азота и фосфора: A. Относятся к одному электронному семейству. Б. Высшая валентность в соединениях равна пяти. B. Высшие оксиды проявляют кислотные свойства. Г. Водородные соединения проявляют свойства оснований. 5 (3 балла). Семейство, к которому относится элемент с электронной формулой ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 : А. s-семейство. В. f-семейство. Б. р-семейство. Г. d-семейство. 6 (3 балла). Сумма главного и орбитального квантовых чисел электронов, заполняющих 4-p-подуро- вень: А. 2. Б. 4. В. 6. Г (3 балла). Среди перечисленных ионов наибольший атомный радиус имеет: A. Na +. Б. S 2. В. С1. Г. К +. 8 (3 балла). Ион, обладающий наиболее сильными окислительными свойствами: A. Fe 2+. Б. К +. В. Ag +. Г. А (3 балла). Частицы, имеющие изоэлектронное строение: A. Mg 2+ и S 2+. В. Fe 2+ и Аl. Б. А1 3+ и Ne. Г. Н + и Нe-. 10 (3 балла). Формула высшего оксида элемента Э, электронная формула которого ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 : А. ЭО. Б. Э203. В. Э205. Г. Э (9 баллов). Назовите два иона, имеющие противоположные знаки и одинаковую электронную формулу Is 2. Укажите, какой из этих ионов имеет больший атомный радиус и почему. 12 (7 баллов). Перечислите квантовые числа, укажите их физический смысл и числовые значения, которые они могут принимать. 13 (4 балла). Запишите электронную формулу элемента, открытого русским химиком К. К. Клаусом и названного им в честь России.

5 ТЕМА: "СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА" В а р и а н т 1 1 (3 балла). Ряд элементов с одинаковым числом энергетических уровней: А. С, Р, С1. В. Не, Аг, Кг. Б. К, Ti, Sc. Г. Са, Zn, Se. 2 (3 балла). Элемент с электронной конфигурацией атома. 3s 2 3p 6 3d4s 2 : А. Калий. В. Титан. Б. Бром. Г. Аргон. 3 (3 балла). Число валентных электронов в атоме серы в стационарном состоянии: А. 2. Б. 4. В. 6. Г (3 балла). Элемент, атомы которого наиболее сходны по электронному строению и свойствам с атомами кальция: А. Скандий. В. Стронций. Б. Цинк. Г. Калий. 5 (3 балла). Ионы, имеющие электронное строение, одинаковое с атомом аргона: A. CI", Са 2+, S 2 -. Б. Mg 2+, Р 3 ", К +. В. Na +, Sc 2+, Fe 3+. Г. Al 3+, CI", К +. 6 (3 балла). Формула вещества, в котором у одного из элементов степень окисления и валентность не совпадают: A. NaH. Б. H2S. В. СН4. Г. HN03. 7 (3 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду состава СгО: А. Сг(ОН)2. Б. Сг(ОН)3. В. Н2Сг04. Г. Н2Сг (3 балла). Вещество с ковалентной полярной связью: А. Фосфин. В. Алмаз. Б. Графит. Г. Вода. 9 (3 балла). Ряд газообразразных веществ, каждое из которых можно собрать способом вытеснения воды: А. Аммиак, азот, кислород. Б. Сероводород, кислород, водород. В. Метан, кислород, аргон. Г. Этан, хлороводород, ацетилен. 10 (3 балла). Натуральным волокном является: А. Найлон. Б. Хлопок. В. Ацетатное волокно.. Г. Лавсан. 11 (9 баллов). Установите соответствие. Название вещества: I. Медь. IV. Метан. II. Фтороводород. V. Алмаз. III. Хлорид бария. VI. Азот. Тип химической связи: 1. Металлическая. 2. Ионная. 3. Ковалентная полярная. 4. Ковалентная неполярная. Тип кристаллической решетки: А. Атомная. В. Ионная. Б. Молекулярная. Г. Металлическая. 12 (5 баллов). Электронная формула атома элемента ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2. Назовите этот элемент. Напишите электронную формулу его иона, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. 13 (6 баллов). Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.

6 ТЕМА: "СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА" В а р и а н т 2 1 (3 балла). Атом элемента с электронной конфигурацией ls 2 2s 2 2p 4 : 2 (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: A. Be, Mg, А1. В. Со, Fe, К. Б. К, Na, Li. Г. Ва, Sr, Ra. 3 (3 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в ионе 40 Са 2+ соответственно равно: А. 20, 18, 20. В. 18, 15, 20. Б. 18, 18, 20. Г. 20, 20, (3 балла). Валентность и степень окисления атома углерода в карбонате натрия: А. IV,+4. В. И,+2. Б. IV,-4. Г. И,-2. 5 (3 балла). Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов А-группы) указывает: A. Заряд ядра атома. Б. Число энергетических уровней. В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне. Г. Число протонов в ядре атома. 6* (3 балла). Основные свойства оксидов в ряду А1203 MgO Na20 К20: A. Ослабевают. B. Усиливаются. Б. Не изменяются. Г. Сначала ослабевают, потом усиливаются. 7 (3 балла). Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией ls 2 2s 2 2p 3 : А. СН4. В. РН3. Б. H2S. Г. NH3. 8 (3 балла). Простое вещество, в молекулах которого число общих электронных пар наибольшее: А. Водород. В. Кислород. Б. Азот. Г. Фтор. 9 (3 балла). Ряд газообразразных веществ, каждое из которых можно собрать способом вытеснения воды: А. Аммиак, азот, кислород. Б. Сероводород, кислород, водород. В. Метан, кислород, аргон. Г. Этан, хлороводород, ацетилен. 10 (3 балла). Утверждение, справедливое для газов: А. Легко сжимаются. В. Не имеют собственной формы и объема. Б. Смешиваются друг с другом в любых Г. Все ответы верны. соотношениях. 11 (8 баллов). Составьте электронную формулу и электронно-графическую схему строения атома мышьяка. Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер. 12 (6 баллов). Составьте схемы образования соединений: а) фторида натрия; б) фтороводорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки этих веществ. 13 ( 6 баллов). Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия с 49 г 10% -го раствора серной кислоты.

7 ТЕМА: "СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА" В а р и а н т 3 1 (3 балла). Число энергетических уровней в атоме определяется: А. Номером группы. В. Порядковым номером. Б. Номером периода. Г. Числом внешних электронов. 2 (3 балла). Заряд ядра атома элемента с электронной конфигурацией наружного энергетического уровня 4s 2 равен: А.+18. В.+20. Б.+19. Г (3 балла). Пара элементов, сходных по электронному строению и свойствам: A. S и С1. В. As и Р. Б. Mg и В. Г. С и N. 5 (3 балла). Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду F CI Br I: А. Увеличивается. Б. Уменьшается. В. Не изменяется. Г. Изменяется периодически. 6 (3 балла). Вещество с металлической кристаллической решеткой: А. Мышьяк. В. Фосфор. Б. Галлий. Г. Иод. 7 (3 балла). Вещество немолекулярного строения: А. Оксид кремния (IV). В. Вода. Б. Оксид углерода (IV). Г. Оксид фосфора (V). 8* (3 балла). Формула соединения с наиболее полярной ковалентной связью: А. Н20. В. СН4. Б. NH3. Г. РН3. 9 (3 балла). Утверждение, несправедливое для всех пластмасс: А. Имеют высокую относительную молекулярную массу. Б. Имеют постоянную температуру плавления. 10 (3 балла). Смесью является: А. Аммиак. Б. Кислород. В. Имеют твердое агрегатное состояние. Г. При нагревании приобретают заданную форму и сохраняют ее после охлаждения. В. Гремучий газ. Г. Углекислый газ. 11 (8 баллов). Определите валентные возможности атома азота с точки зрения электронного строения. Составьте формулы оксидов, укажите их характер. 12 ( 6 баллов). Среди веществ, формулы которых КС1, С02, H2S04, BaBr2, 02, NH3, MgO, определите соединения с ионными кристаллическими решетками. Запишите схемы образования химической связи в этих веществах. 13 (6 баллов). Имеются два раствора поваренной соли: а) 200 г раствора с массовой долей 15%; б) 500 г раствора с массовой долей 5%. Рассчитайте, в каком из этих растворов содержится больше соли.

8 ТЕМА: "ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. РАСТВОРЫ" В а р и а н т 1 1 (3 балла). Аллотропными видоизменениями являются: А. Мел и мрамор. Б. Графит и алмаз. В. Азон и азот. Г. Карбин и карбид кремния. 2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой Ва + 2Н20 = Ва(ОН)2 + Н2 + Q: А. Обмена, ОВР, экзотермическая. Б. Замещения, ОВР, экзотермическая. В. Замещения, ОВР, эндотермическая. Г. Обмена, не ОВР, эндотермическая. 3 3 балла). Сокращенное ионное уравнение 2Н + + SiO2 - = H2Si03 + соответствует взаимодействию веществ: А. Кремниевой кислоты и гидроксида натрия. Б. Оксида кремния (IV) и гидроксида калия. В. Оксида кремния (IV) и воды. Г. Силиката натрия и серной кислоты. 4. (3 балла). При повышении температуры на 10 С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции: А + 2В = С увеличится: А. В 2 раза. В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз. 5 (3 балла). Условие, при котором химическое равновесие обратимого процесса С02(г) + С(т)<=±2С0 (r)-q, смещается в сторону продуктов реакции: А.Повышение давления. Б. Понижение температуры. В. Повышение концентрации оксида углерода (II). Г. Повышение температуры. 6 (3 балла). Среда раствора карбоната калия: А. Щелочная. В. Нейтральная. Б. Кислотная. Г. Слабокислотная. 7 (3 балла). Гидролизу подвергается: А. Этанол. В. Нитрат калия. Б. Целлюлоза. Г. Глюкоза. 8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу: А. Этилен. В. Белок. Б. Целлюлоза. Г. Карбонат калия. 9 (3 балла). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кдж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением С + 02 = С кдж равна: А. 6 г. Б. 36 г. В. 48 г. Г. 120 г.

9 10 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Сu + HN >CU(N03)2+ NO + Н20. Укажите окислитель и восстановитель. 11 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным: а) Си Н- = Cu(OH)2j; б) 2Н + + SOf- = S02 + Н ( 6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СuС12< Сu >CuS > Си.

10 ТЕМА: "ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. РАСТВОРЫ" В а р и а н т 2 1 (3 балла). Аллотропными видоизменениями являются: А. Оксид серы (IV) и оксид серы (VI). Б. Озон и кислород. В. Водород и пероксид водорода. Г. Вода и пероксид водорода. 2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой H2S04+ 2NaOH = Na2S04+ 2Н20: А. Обмена, ОВР, обратимая. Б. Замещения, не ОВР, необратимая. В. Обмена, не ОВР, необратимая. Г. Соединения, не ОВР, необратимая. 3 (3 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва 2+ + SO3 = BaS04 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: А. Бария. В. Гидроксида бария. Б. Нитрата бария. Г. Оксида бария. 4 (3 балла). Условие, при котором химическое равновесие обратимого процесса С02(г) + С(т)<=±2С0 (r)-q, смещается в сторону продуктов реакции: А.Повышение давления. Б. Понижение температуры. В. Повышение концентрации оксида углерода (II). Г. Повышение температуры. 5 (3 балла). При повышении температуры на 30 С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается: А. В 3 раза. В. В 9 раз. Б. В 6 раз. Г. В 27 раз. 6 (3 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой 2S02+ 02=2S03+ Q, в сторону образования продуктов реакции: А. Повышение температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления. В. Понижение температуры и повышение давления. Г. Повышение температуры и понижение давления. 7 (3 балла). Гидролизу подвергается: А. Этанол. В. Нитрат калия. Б. Целлюлоза. Г. Глюкоза. 8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу: А. Этилен. В. Белок. Б. Целлюлоза. Г. Карбонат калия. 9 (3 балла). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кдж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением С + 02 = С кдж равна: А. 6 г. Б. 36 г. В. 48 г. Г. 120 г.

11 10 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe + Н >Fe(OH)3. Укажите окислитель и восстановитель. 11 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным: а) NH+ + ОН- = NH3+ Н20; б) Аl ОН- = Аl(ОН)3. 12 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС > С2Н > С6Н >C6H5N02.

12 ТЕМА: "ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА" В а р и а н т 1 1 (3 балла). Элемент, проявляющий в соединениях переменную степень окисления: А. Литий. В. Калий. Б. Натрий. Г. Медь. 2 (3 балла). Азот является восстановителем в реакции, протекающей по уравнению: А. NH3+ НС1 = NH4C1. Б. 4NH = 4NO + 6Н20. В. HN03+ КОН = KN03+ н2о. Г. 4НЖ)3(конц) + Си = CU(N03)2+ 2N02+ 2НгО. 3 (3 балла). Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии: А. Хлорида железа (III) с гидроксидом натрия. Б. Нитрита железа (II) с гидроксидом калия. В. Оксида железа (III) с серной кислотой. Г. Сульфата железа (III) с хлоридом бария. 4 (3 балла). Название вещества, химическая формула которого Са(НС03)2: А. Карбонат кальция. Б. Гидрокарбонат кальция. В. Гашеная известь. Г. Известковая вода. 5 (3 балла). Ионное уравнение реакции Fe + 2Н + = Fe 2+ + Н2 соответствует взаимодействию веществ: А. Железа, воды и кислорода. Б. Оксида железа (II) и серной кислоты. В. Железа и соляной кислоты. Г. Железа и воды. 6 (3 балла). Оксид углерода (IV) взаимодействует с веществом, формула которого: A. Na2S04. В. Р205. Б. НС1(р.р). Г. NaOH. 7 (3 балла). Элементом Э в генетическом ряду Э > Э Na2Э Н2Э03 является: А. Сера. В. Азот. Б. Фосфор. Г. Алюминий. 8 (3 балла). Переход Сu > Сu можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых: A. CuO и Н2. В. Сu и С12. Б. CuS04 и Fe. Г. Сu и НСl. 9 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду + Н 2 0, H g A g 2 0 С2Н СН3СНО > X: А. СН3СООН. В. СН3 О СН3. Б. С2Н5ОН. Г. С (12 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Na >Na >Na >NaOH Na2C03. Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое в свете ТЭД.

13 11 (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 1 г азота или 2 г аргона? Ответ подтвердите расчетами. 12 (4 балла). Составьте уравнения реакций получения хлорида железа (III) не менее чем тремя способами.

14 ТЕМА: "ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА" В а р и а н т 2 1 (3 балла). Наиболее активным металлом является: А. Бериллий. В. Кальций. Б. Магний. Г. Барий. 2 (3 балла). Элемент, образующий водородное соединение с основными свойствами: А. Углерод. В. Фтор. Б. Азот. Г. Кислород. 3 (3 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: А. СН3СООН. В. С15Н31СООН. Б. С2Н5СООН. Г. НСООН. 4 (3 балла). Формулы веществ А и В в схеме превращений СuС А ---- > В > Си: А. Сu(ОН)2 и СиО. В. CuS04и Сu(ОН)2. Б. CuCOg и Сu(ОН)2. Г. СuО и Сu(ОН)2. 5 (3 балла). Название вещества, формула которого (Cu0H)2C03: А. Карбонат меди (И). Б. Гидрокарбонат меди (И). В. Гидроксокарбонат меди (II). Г. Гидроксид меди (II). 6 (3 балла). Ионное уравнение реакции Н + + ОН- = Н20 соответствует взаимодействию веществ: А. Аммиака и бромоводородной кислоты. Б. Гидроксида натрия и хлорида железа (И). В. Гидроксида бария и серной кислоты. Г. Гидроксида натрия и соляной кислоты. 7 (3 балла). Формулы продуктов, образующихся при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью: А. Н2, CuS04. В. S02, Н20, CuS04. Б. H2S, Н20, CuS04. Г. S, Н20, СuО. 8 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду S >S > X >H2S04: A. Na2SO4. Б. H2S. В. S03. Г. H2SOa. 4 (3 балла). Окислителем в реакции магния с концентрированной азотной кислотой является: A. Mg. Б. Н. В. Mg. Г. N. является: A. Бензойная кислота. Б. Толуол. B. 4-Хлортолуол. Г. 4-Хлорбензойная кислота. 9 Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KN03= 2KN : А. N. Б. N. В. О. Г. О. 10 (12 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Si Si >Na2Si >H2Si >Si02.

15 Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое в свете ТЭД. 11 (4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 10 г хлора или 5 г кислорода? Ответ под твердите расчетами. 12 (4 балла). Составьте уравнения реакций получения гидроксида кальция не менее чем тремя способами.

16 ТЕМА: "ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА" В а р и а н т 1 1 (3балла). Знаки химических элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. В и Si. В. К и Са. Б. Se и S. Г. Мn и Вг. 2. (3 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой: А. С02. В. КСl. Б. N2. Г. С (алмаз). 3 (3 балла). К окислительно-восстановительным не относятся все реакции: А. Соединения. В. Замещения. Б. Разложения. Г. Обмена. 4 (3 балла). Формула соли, водный раствор которой имеет щелочную среду: А. К2С03. В. CuS04. Б. Al(N03)3. Г. NaCl. 5 (3 балла). Аморфным веществом является: А. Алмаз. В. Кремнезем. Б. Стекло. Г. Сода. 6 (3 балла). Условие, необходимое для смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой N2(r) + 02(r)<=>2NO(r)-Q, в сторону продуктов: А. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. 7 (3 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой СиО + Н2 = Си + Н20, является: А. Н2. Б. О. В. Применить катализатор. Г. Понизить температуру. В. С и. Г. С и. 8. (3 балла). Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы возрастает: А. H2S04, H2S03, S, MgS. Б. S03, Na2S, FeS, S02. В. CaS, S, H2S03, K2S04. Г. S, H2S, S03, H2S04. 9 (3 балла). Кальций взаимодействует с каждым веществом ряда: А. Гидроксид натрия, водород, кислород. В. Оксид цинка, этанол, фенол (расплав). Б. Вода, уксусная кислота, хлор. Г. Серная кислота, вода, гидроксид калия. 10. (3 балла). Вещества, взаимодействию которых соответствует ионное уравнение Н + + ОН- = Н20: А. Хлорид натрия и нитрат серебра. В. Гидроксид калия и хлорид меди (II). Б. Гидроксид калия и азотная кислота. Г. Гидроксид кальция и оксид углерода (IV). 11 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения Li >Li >LiOH >Li2C >C (8 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 1 1с точки зрения различных признаков классификации химических реакций. Выберите ОВР, укажите окислитель и восстановитель. Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД. 13 (4 балла). Рассчитайте объем (н. у.) оксида серы (IV), который образуется при растворении в соляной кислоте 504 г сульфита натрия, содержащего 25% примесей.

17 ТЕМА: "ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА" В а р и а н т 2 1 (3 балла). Знаки химических элементов, имеющих наибольшую разницу значений атомных радиусов: A. Na и Сl. В. Сl и Аг. Б. As и Se. Г. Be и Mg. 2 (3 балла). В главной подгруппе пятой группы Периодической системы с увеличением порядкового номера элемента: А. Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность. Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность. В. Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность. Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность. 3 ( 3 балла). Кристаллическая решетка химического соединения, образованного элементами с электронными конфигурациями. 5s 2 и. 4s 2 4p 5 : А. Атомная. В. Ионная. Б. Молекулярная. Г. Металлическая. 4 (3 балла). Утверждение, справедливое для жидкостей: А. Небольшие расстояния между молекулами. Б. Малосжимаемы. В. Текучи. Г. Все ответы верны. 5 (3 балла). Тип реакции, с помощью которой можно осуществить превращение СН3СООН > СН3СООСН3: А. Гидратации. В. Дегидрирования. Б. Этерификации. Г. Изомеризации. 6 (3 балла). Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску: A. Ba(N03)2и K2S. Б. CH3COONa и К3Р04. В. CHgONa и MgCl2. Г. Zn(N03)2и А1С13. 7 (3 балла). При повышении температуры на 20 С (температурный коэффициент реакции равен 3) скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. В. В 27 раз. Б. В 9 раз. Г. В 81 раз. 8 (3 балла). Среди частиц N, Mn, S, Сг только окислительные свойства могут проявлять: А. Одна. В. Три. Б. Две. Г. Четыре. 9 (3 балла). Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария: А. НС1, Н2, HN03. В. Р205, H2S04, Mg. Б. S03, КОН, Fe(OH)2. Г. Si02, Н20, СН3СООН. 10 (3 балла). Формула вещества, название которого дано неверно: А. Ca3N2 нитрид кальция. В. Na3N нитрид натрия. Б. NF3 нитрид фтора. Г. NI3 иодид азота баллов). Определите вещества X 1, Х2, X3 в схеме превращений уксусная кислота > Х > Х > Х3. Как называется вещество Х3 в медицине?

18 12 (6 баллов). Среди веществ, формулы которых ZnS, KN03, FeS04, KMn04, Na3[Cr(OH)6], выберите вещества, вступающие в реакции ионного обмена с соляной кислотой. Одно из уравнений запишите в молекулярном и ионном виде. 13 (6 баллов). Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 г хлорида натрия, обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10%-го раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации полученного раствора.