Презентации к урокам химии для 8 класса «Виды химической связи»

Обсудим: Как называется связь, образующаяся в рассмотренных примерах: K2S и MgBr2? Почему она так называется? Какие частицы называют ионами? Какими характеристиками должны обладать атомы для того, чтобы между ними образовалась ионная связь?

Вопрос на засыпку: Н2 Cl2 Как может осуществляться связь между атомами неметаллов, имеющих одинаковую тенденцию к присоединению электронов?

Выход один – создание общих электронных пар! Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной связью Электронные формулы Структурная формула Н2

Ковалентная связь в молекуле хлора Cl2

Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.61 §10 учебника на примере молекулы азота. Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекуле кислорода О2.

Ковалентная связь в молекуле кислорода Число неспаренных электронов: 8 – 6 = 2 2. О + О  О О Электронная формула Структурная формула О О В молекуле кислорода двойная связь! Если ковалентная связь образуется между атомами одного и того же элемента -неметалла, она называется неполярной!

Задание: Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.

Правильно! Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.

Подведем итоги: 1. С каким новым видом химической связи мы сегодня познакомились? 2. Какая связь называется ковалентной? В каком случае ковалентную связь можно назвать неполярной? 3. Как по составу молекулы можно различить ковалентную и ионную связь? 4. Запишите схемы образования химической связи для веществ с формулами: KCl, Cl2. Определите вид химической связи.

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было комфортно на урокея получил ответ на все интересую-щие меня вопросыя принимал активное участие во всех этапах урокая получил новые знания на урокея работал в команде и помог ей

Домашнее задание: §10, упр.5. Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класса разработан учителем химии МАОУ Лицей№33 «Физико-математический» г.Ростова-на-Дону Лоренц Ириной Григорьевной

Выбранный для просмотра документ 11_Ковалентная полярная связь.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема: Ковалентная полярная связь

Проверим ДЗ: Ионная связь: Li2O KCl CaF2 Ковалентная связь: N2 O2 H2 По каким признакам мы распределили формулы веществ по классам? 2. Какие на ваш взгляд эти виды связей имеют общие и отличительные признаки? 3. Какими веществами (с точки зрения их состава) являются вещества: N2, O2, H2?

Ковалентная неполярная связь Ковалентная связь в простых веществах (N2, O2, H2, Сl2, F2, Br2, I2 и др.) называется неполярной, т.к. общие электронные пары принадлежат обоим атомам в равной степени и ни на одном из них нет избытка отрицательного заряда, который несут электроны.

Чем же отличается взаимодействие разных неметаллов? Такая ковалентная связь становится полярной! H Cl - + Общая электронная пара смещается в сторону одного из атомов

Как определить направление смещения общей электронной пары? H P Si C S I Br Cl N O F В этом ряду возрастает электроотрицательность (ЭО)– способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. ЭО в периоде возрастает F В под группе возрастает F O N

Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.64 §11 учебника на примере молекулы OF2. Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекулах метана СН4 и воды Н2О.

Итак… 1. Если взаимодействует металл с неметаллом – образуется ионная связь ( Na+Cl-, Ca+2F-2) 2. При взаимодействии атомов одного и того же неметалла образуется ковалентная неполярная связь (H2, Cl2, N2, O2) 3. При взаимодействии атомов разных неметаллов образуется ковалентная полярная связь (HCl, H2O, CH4) Примеры? Какая связь? Какая связь? Какая связь? Примеры? Примеры?

Подведем итоги: 1. Вставьте пропущенные слова: «Ковалентная химическая связь образуется за счет ……………. . По числу общих электронных пар она бывает …………., ………… и ……….. . По электроотрицательности элементов ковалентную связь делят на ……………….. и …………………..». 2. Найдите черты сходства и различия у ковалентной полярной и неполярной связи.

Домашнее задание: §11, упр.2. Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Выбранный для просмотра документ 12_Металлическая связь.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема: Металлическая связь

Какой вид связи изображен на каждом рисунке? Почему? 1 - … связь 2 - … связь 3 - … связь

Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3CaSMgCl2 H2OKClO2 Na2OSO2BaF2 MgCuSH2S KFNa2SMgO Na3NCO2PH3

Правильно! Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3CaSMgCl2 H2OKClO2 Na2OSO2BaF2 MgCuSH2S KFNa2SMgO Na3NCO2PH3

Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью Na и ON и HCa и H F и FO и ON и N S и ClAl и SO и F CaH2H2O CaOF2HBr CaCl2O2ClF

Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью Na и ON и HCa и H F и FO и ON и N S и ClAl и SO и F CaH2H2O CaOF2HBr CaCl2O2ClF

Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K и OCl и HCa и Br Na и FH и CN и N Cl и ClH и OBa и F SCl2H2CaO NaClHFHBr SO3Cl2NH3

Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K и OCl и HCa и Br Na и FH и CN и N Cl и ClH и OBa и F SCl2H2CaO NaClHFHBr SO3Cl2NH3

Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке о п+ М — пе М Сu - медь

Давайте подумаем! Какие общие и отличительные черты имеют металлическая и ковалентная связь? А металлическая и ионная?

Задание 1: Сгруппируйте вещества по виду связи в них: F2, H2O, Al, MgCl2, Fe, O2, Al4C3, NH3, CO2, N2, Na, Ca3P2.

Проверьте себя: По 1 баллу за каждое вещество с правильно определённым видом связи (всего 12 баллов) Ионная связьКовалентная неполярнаяКовалентная полярнаяМетал- лическая MgCl2 Al4C3 Ca3P2F2 O2 N2H2O NH3 CO2Al Fe Na

Задание 2: (* - по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц: K++19 )2)8)8*1s22s22p63s23p6 F- N-3 P+3 S+6 Si-4 O+2

Задание 2: (*- по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц: K++19 )2)8)8)0*1s22s22p63s23p64s0 F- +9 )2)8 N-3 +7 )2)8 P+3+15 )2)8)2 S+6+16 )2)8)0 Si-4 +14 )2)8)8 O+2 +8 )2)4 Добавьте себе по 2 балла за каждую правильно записанную строку (максимально 14 баллов). Подсчитайте общее количество баллов за 2 задания. Поставьте «5» за 22-26 баллов; Поставьте «4» за 17-21 балла.

И ещё – кто быстрее? Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас получится название химического элемента:  Вид связиS2KP2O5CaOMgI2HFKCl Ионная НАМКФВПИ Ковалентная полярнаяЯЖСАМВЛФ Ковалентная неполярнаяОАЯФВРФН Металличе- скаяФОПВДНАЮ

Проверьте себя: Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас получится название химического элемента: КИСЛОРОД Вид связиS2KP2O5CaOMgI2HFKCl Ионная НАМКФВПИ Ковалентная полярнаяЯЖСАМВЛФ Ковалентная неполярнаяОАЯФВРФН Металличе- скаяФОПВДНАЮ

Домашнее задание: §12, Повторить §§6 -11. Подготовиться к КР. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Выбранный для просмотра документ 9_Ионная связь.ppt

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема: Ионная связь

Проверим упр.4 к §8 Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно поряд-ковому номеру элемента. Число энергети-ческих уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4. Схема строения атома кремния: Si +14 )2)8)4

Вопрос на засыпку: Какую особенность в строении имеют атомы инертных газов (He, Ne, Ar)? Атомы этих элементов практически не образуют соединений с другими атомами. С чем это может быть связано?

Какие разные элементы! Все остальные элементы Имеют завершенные уровни, не взаимодействуют с другими атомами Имеют незавершенные уровни, взаимодействуют с другими атомами, чтобы завершить свои энергетические уровни Кто это? А это кто?

Атомы элементов - металлов Если мало электронов на внешнем уровне – атом стремится их отдать Na +11 )2)8)1 Na+ +11 )2)8 атом натрия ион натрия Атомы элементов – металлов в ПС учебника обозначены черным, а также зеленым цветом

Атомы элементов - неметаллов Если внешний уровень близок к завершению (т.е. содержит 7, 6, или 5 электронов), атом стремится принять недостающие до 8 электроны Cl +17 )2)8)7 Сl- +17 )2)8)8 атом хлора ион хлора Атомы элементов – неметаллов в ПС обозначены красным цветом

Итак… Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня Атомы неметаллов имеют тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего уровня электронов.

В периодах: Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: А) увеличиваются заряды атомных ядер; Б) увеличивается число электронов на внешнем уровне; В) число энергетических уровней постоянно; Г) радиус атома уменьшается; Д) способность к отдаче электронов ослабевает, а способность к принятию недостающих электронов возрастает. Na Mg Al Si P S Cl

Самый Сильный Неметалл! В группах (главных подгруппах): Металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: А) увеличиваются заряды атомных ядер; Б) число электронов на внешнем уровне постоянно; В) увеличивается число энергетических уровней; Г) увеличивается радиус атома; Д) способность к отдаче электронов возрастает, а способность к принятию недостающих электронов ослабевает. Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At Самый Сильный Металл! щелочные металлы г алогены

Если встретились металл с неметаллом: Na0 – 1e  Na+ Cl0 + 1e  Cl- Na0 + Cl0  Na+ + Cl-  Na+Cl- атом атом ион ион ионное соединение

Ионная химическая связь это связь, образующаяся между положительно и отрицательно заряженными ионами.

Алгоритм составления схемы образования ионной связи. Разберите алгоритм составления ионной связи на стр.57 §9 учебника. Пользуясь алгоритмом, составьте схемы образования ионной связи при взаимодействии: а) калия и кислорода; б) лития и хлора; в) магния и фтора.

Подведем итоги: 1. Какие группы элементов мы выделили с точки зрения строения внешнего уровня их атомов? 2. Каким образом атомы металлов завершают свои уровни? А атомы неметаллов? 3. Как называются частицы, в которые превращаются атомы элементов, принимая или отдавая электроны? 4. Что такое ионная химическая связь, в каком случае она образуется?

Задание №1: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: Na  K; Al  Mg; Rb  Sr; Na  Cs; K  Al Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: S  O; F  P; Si  C; P  S; N  O

Проверьте себя: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: Na < K; Al < Mg; Rb > Sr; Na > Cs; K > Al Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: S < O; F > P; Si < C; P < S; N < O Каждый правильно поставленный знак – 1 балл (всего 10 баллов!)

Задание №2: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств: а) Al, Na, K, B, Bа, Mg б) Na, Rb, Mg, Ca, Cs, Al Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств: а) C, S, Si, O, P, Cl, F б) Si, N, P, Cl, Br, As, S

Проверьте себя: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств: а) K > Bа > Nа > Mg > Al > B б) Cs > Rb > Ca > Na > Mg > Al Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств: а) F > O > Cl > S > C > P > Si б) N > Cl > Br > S > P > As > Si 2 балла за каждую полностью правильно составленную последовательность (всего 8 баллов)

Поставьте себе оценку: Общее количество баллов за 2 задания – 18; Подсчитайте набранное вами общее количество баллов за 2 задания. Поставьте «5» за 15 - 18 баллов; Поставьте «4» за 11 - 14 баллов.

Домашнее задание: §10, составьте схемы образования ионной связи для элементов с порядковыми номерами: а) 19 и 16; б) 12 и 35. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Выбранный для просмотра документ Презентации к урокам по химии для 8 класса.docx

Презентации к урокам по химии для 8 класса

«ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ»

к учебнику О.С.Габриеляна.

Представленные презентации являются разработкой готовых уроков по темам, объединённым общим названием «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ».

Каждый из 4-х уроков, посвященных изучению ионной, ковалентной полярной и неполярной, металлической видов связи, содержит иллюстрации к изложению нового материала, где ключевые положения теории, необходимые для понимания и запоминания, изображены схемами и рисунками. В презентацию включены вопросы и задания для закрепления материала; проверка домашнего задания, самооценка и рефлексия.

Виды химической связи – достаточно абстрактный для понимания восьмиклассниками материал, поэтому его изучение представляет определённую сложность как для учителя, так и для обучаемых. Однако реализация предметных целей этих уроков – получение обучающимися представления о видах взаимодействий различных элементов друг с другом – является существенным моментом для дальнейшего понимания различий между веществами и их свойствами. В то же время данные темы представляют благодатный материал для реализации метапредметных целей обучения - формирования умений сравнивать, обобщать, устанавливать логические связи, делать выводы.

Именно поэтому представление этого материала в яркой наглядной форме делает процесс его понимания и осмысления более простым и понятным для обучающихся, создаёт положительный эмоциональный настрой, а элементы самооценки и рефлексии помогают детям фиксировать индивидуальные затруднения, адекватно оценивать причины успеха или неуспеха в учебной деятельности, самостоятельно контролировать и корректировать свои результаты обучения.

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎